Dosage Par Étalonnage Conductimétrique

En déduire la concentration en soluté apporté \( C \) de la solution injectable. On donnera la réponse avec deux chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient. Déterminer l'apport calcique, c'est-à-dire la quantité de matière d'ions calcium \( n_{Ca^{2+}} \) d'une ampoule de solution injectable de volume \( V_{sol} = 160 mL \). On donnera la réponse avec deux chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient. Exercice 2: Dosage par étalonnage conductimétrique La conductance d'une solution d'acide chlorhydrique \( \left( H_{3}O^{+}_{(aq)}, Cl^{-}_{(aq)} \right) \) vaut \( G = 49, 5 mS \) avec une cellule de constante \( k = 10 m^{-1} \). Calculer la conductivité de cette solution. On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient. On note \( C_1 = [ H_{3}O^{+}_{(aq)}] \) et \( C_2 = [ Cl^{-}_{(aq)}] \). Déterminer la relation entre les concentrations en ions oxonium et en ions chlorure en fonction de \( C_1 \) et \( C_2 \). Données: \( \lambda_{ (H_{3}O^{+}_{(aq)})} = 0, 035 m^{2}\mathord{\cdot}S\mathord{\cdot}mol^{-1} \) \( \lambda_{ (Cl^{-}_{(aq)})} = 0, 0076 m^{2}\mathord{\cdot}S\mathord{\cdot}mol^{-1} \) En utilisant la loi de Kohlrausch, calculer la concentration de la solution en ions oxonium \( H_{3}O^{+}_{(aq)} \).

Exercice 5: Dosage par étalonnage conductimétrique La conductance d'une solution d'acide nitrique \( \left( H_{3}O^{+}_{(aq)}, NO^{-}_{3(aq)} \right) \) vaut \( G = 34, 4 mS \) avec une cellule de constante \( k = 10 m^{-1} \). On note \( C_1 = [ H_{3}O^{+}_{(aq)}] \) et \( C_2 = [ NO^{-}_{3(aq)}] \). Déterminer la relation entre les concentrations en ions oxonium et en ions potassium en \( \lambda_{ (NO^{-}_{3(aq)})} = 0, 0073 m^{2}\mathord{\cdot}S\mathord{\cdot}mol^{-1} \) On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

Déterminer la valeur de \( C_{max} \). On donnera la réponse avec deux chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient. Pour déterminer la concentration en quantité de matière en diiode, la solution commerciale \( S_0 \) est diluée 20 fois. La solution obtenue est notée \( {S}_1 \). Son absorbance est mesurée et vaut \( A_{S_1} = 2. 5 \). Déterminer la concentration en quantité de matière \( {C}_1 \) en diiode de la solution \( {S}_1 \). On donnera la réponse avec deux chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient. En déduire la concentration \( C_0\) en diiode de la solution commerciale. On donnera la réponse avec deux chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient. Exercice 2: Dosage par étalonnage conductimétrique La conductance d'une solution d'acide chlorhydrique \( \left( H_{3}O^{+}_{(aq)}, Cl^{-}_{(aq)} \right) \) vaut \( G = 30 mS \) avec une cellule de constante \( k = 18 m^{-1} \). Calculer la conductivité de cette solution. On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

Dosage par étalonnage (spectrophotométrie et conductimétrie) Exercice 1: Déterminer la concentration en diiode d'une solution antiseptique à l'aide d'un spectrophotomètre On désire déterminer la concentration en diiode d'une solution antiseptique à l'aide d'un spectrophotomètre. On dispose de six solutions aqueuses de diiode de concentrations \( C \) différentes. Parmi les espèces chimiques présentes dans cette solution antiseptique, le diiode est la seule espèce qui absorbe à la longueur d'onde \( \lambda = 500 nm\). La mesure de l'absorbance \( A \) de chaque solution est donc réalisée à cette longueur d'onde. Le spectrophotomètre peut mesurer des absorbances de \( A_{min} = 0 \) à \( A_{max} = 3. 5 \). Les résultats obtenus permettent de tracer la courbe d'étalonnage \( A = f \left( C \right) \) ci-contre. On obtient la courbe de titrage suivante: On note \( C_{max} \) la concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) en diiode au-delà de laquelle l'absorbance d'une solution de diiode n'est pas mesurable avec ce spectrophotomètre.

Cependant, comme discuté ci dessus, tout dépend ce que ce l'on veut mesurer et du milieu dans lequel il se trouve.

Ce qu'a dit moco est également une très bonne piste. En revanche, ne faudrait-il pas nuancer le fait que les réactions acidobasiques ne peuvent pas se suivre par spectrophotométrie puisque si l'on met un indicateur coloré (phénolphtaléine, bleu de bromothymol... ) on devrait pouvoir faire un suivi par spectro 23/01/2014, 15h40 #4 Avec les valeurs obtenues lors du TP, en faisant un graphique, j'obtiens un écart relatif modèle-expérience de: - 3. 80% pour la spectrophotométrie - 0. 93% pour la conductimétrie En ce qui concerne la sensibilité, je ne me souviens plus exactement lequel des deux dispositifs était le plus sensible... Mais au vu du matériel que nous avions à disposition, j'aurais tendance à dire qu'il s'agirait plutôt du conductimètre. En fait, nous avons fait nos mesures sur des solutions de sulfate de cuivre de concentrations différentes auxquelles nous avons ajouté de l'ammoniac pour leur donner une couleur bleue. Donc les deux méthodes pouvaient convenir à ce genre de TP. Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura 23/01/2014, 15h56 #5 Anacarsis Dans des expériences simples de TP, la conductimétrie sera facilement plus sensible en effet.