(Alors là, je ne vois pas du tout)
3) Remplir le tableau d'évolution des [C] des espèces réagissantes en fonction du temps: appeler E1 l'avancement de la réaction (1), E2 l'avancement de la réaction (2), et e les quantités de matière infinitésimale (a, b, c désignent les concentrations initiales en S2O82-, I- et S2O32-)
Temps [S2O82-] [I-] [S2O32-] [I2] [S4O6 (2-)]
t° a b c 0 0
t t*
t>t*
Mon principale problème, c'est qu'ici, on a des concentrations et non des quantités de matières. Donc je ne vois pas trop comment faire sur ce point là. Ensuite, n utilise le diiode formé dans la réaction (1) pour la réaction (2) et idem pour I- mais en sens contraire, j'ai donc du mal à faire appraître ceci avec les concentrations (je ne sais pas si vous me suivez mais bon). 4) Si sur plusieurs expériences, on trouve la même concentration pour S2O82-, quelle serait la valeur de l'ordre partiel p? Tp cinétique chimique thiosulfate powder. J'ai encore d'autres questions pour ce TP mais je préfère avoir déjà de l'aide sur cette partie. Merci d'avance!
- Tp cinétique chimique thiosulfate ion
Tp Cinétique Chimique Thiosulfate Ion
1. Manipulation
1. Expériences
préliminaires qualitatives
Première
expérience: mise
en évidence de la formation lente du diiode lors de la
transformation étudiée
Placer dans un tube à essai environ 5 mL d'une
solution de peroxodisulfate de potassium, 2 K + (aq) + S 2 O 8 2- (aq),
et environ 2 mL d' une solution d'iodure de potassium,
K + (aq) + I - (aq). Boucher
le tube, l'agiter et observer
Deuxième
expérience: caractérisation du diiode formé
par l'utilisation d'empois d'amidon
Recommencer l'expérience
précédente en ajoutant quelques gouttes d'une
solution d'empois d'amidon. Tp cinétique chimique thiosulfate vs. Boucher le tube, l'agiter
et observer. Troisième
expérience: mise en évidence de la réaction
de titrage
Dans chacun des deux
tubes à essai précédents, ajouter progressivement
et en agitant environ 7 mL d'une solution de thiosulfate de
sodium, 2 Na + (aq) + S 2 O 3 2-. Boucher les tubes,
les agiter et observer. 2. Suivi temporel de
la transformation
Préparer dans
un becher 25, 0 mL de solution de peroxodisulfate de potassium de
concentration molaire 5, 00.
Le diiode formé par la réaction précédante réagit avec le thiosulfate pour redonner des ions iodure qui réagiront de nouveau avec le peroxodisulfate lorsque la totalité du thiosulfate sera consommée. On retarde ainsi la réaction. - Dans 7 tubes à essai, verser 2mL de solution d'iodure de potassium et 2mL de solution de thiosulfate de sodium. - Dans 6 de ces tubes verser 2 gouttes d'une des solutions métalliques. Le 7ème tube sert de tube témoin. - Ajouter ensuite 5mL de péroxodisulfate et actionner aussitôt le chronomètre. Solutions métalliques de: - Ion cobalt - Ion chrome - Ion cuivrique - Ion ferrique - Ion ferreux - Ion nickel On obtient alors les résultats suivants: Tube Témoin Co2+ Cr3+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ t (min) 14 7. 45 12. Tp cinétique chimique thiosulfate ion. 20 1. 94 4. 01 3. 50 8. 01 Les ions Cu 2+, Fe 2+ et Fe 3+ sont donc des catalyseurs de cette réaction. II- Autocatalyse: oxydation de l'acide oxalique par l'ion permanganate. Nous étudions la réaction d'oxydation de l'acide oxalique par l'ions permanganate d'équation: 2MnO 4 2- +16H + + 5C 2 O 4 2- = 2Mn 2+ + 8H 2 O + 10CO 2 - Dans un bécher introduire 10mL d'acide oxalique et 1mL d'acide sulfurique.